Α. Δυναμικό ηλεκτροδίου
Όταν ένα μεταλλικό ηλεκτρόδιο βυθίζεται σε διάλυμα που περιέχει το ιόν μετάλλου, υπάρχει η ακόλουθη ισορροπία, δηλαδή η αντίδραση ότι το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια και διαλύεται στο διάλυμα και η αντίστροφη αντίδραση ότι το μεταλλικό ιόν αποκτά ηλεκτρόνια και καθιζάνει το μέταλλο θα πρέπει να υπάρχει ΤΑΥΤΟΧΡΟΝΑ:

Mn++ne M

Το δυναμικό ισορροπίας σχετίζεται με τη φύση του μετάλλου και τη θερμοκρασία και τη συγκέντρωση του διαλύματος.Προκειμένου να συγκριθεί με ακρίβεια η επίδραση της φύσης της ουσίας στο δυναμικό ισορροπίας, ορίζεται ότι όταν η θερμοκρασία του διαλύματος είναι 250 C, το μεταλλικό ιόν όταν η συγκέντρωση είναι 1mol/L, το μετρούμενο δυναμικό ονομάζεται τυπικό δυναμικό ηλεκτροδίου.Τα μέταλλα με μεγαλύτερα αρνητικά τυπικά δυναμικά ηλεκτροδίων είναι επιρρεπή να χάσουν ηλεκτρόνια και να οξειδωθούν, ενώ τα μέταλλα με μεγαλύτερα θετικά τυπικά δυναμικά ηλεκτροδίων είναι επιρρεπή να αποκτήσουν ηλεκτρόνια και να μειωθούν.

Β. Πόλωση
Η λεγόμενη πόλωση αναφέρεται στο φαινόμενο ότι το δυναμικό του ηλεκτροδίου αποκλίνει από το δυναμικό του ηλεκτροδίου ισορροπίας όταν ένα ρεύμα διέρχεται από το ηλεκτρόδιο.Επομένως, η καμπύλη ρεύματος-δυναμικού ονομάζεται επίσης καμπύλη πόλωσης.Οι κύριες αιτίες της πόλωσης είναι η ηλεκτροχημική πόλωση και η πόλωση συγκέντρωσης.

(1) Ηλεκτροχημική πόλωση
Επειδή η ταχύτητα ηλεκτροχημικής αντίδρασης στην κάθοδο είναι χαμηλότερη από την ταχύτητα των ηλεκτρονίων που παρέχονται από την εξωτερική πηγή ενέργειας, το δυναμικό του ηλεκτροδίου μετατοπίζεται προς την αρνητική κατεύθυνση και προκαλείται από την πόλωση.

(2) Πόλωση συγκέντρωσης
Η πόλωση που προκαλείται από τη διαφορά μεταξύ της συγκέντρωσης του επιφανειακού υγρού στρώματος δίπλα στο ηλεκτρόδιο και της συγκέντρωσης του κύριου σώματος του διαλύματος ονομάζεται πόλωση συγκέντρωσης, η οποία προκαλείται από την ταχύτητα διάχυσης των ιόντων στο διάλυμα που είναι πιο αργή από την κίνηση των ηλεκτρονίων.